Kemolalan atau molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 (satu) kg pelarut. Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut dengan jumlah mol larutan. Kemolalan dan fraksi mol merupakan sifat koligatif larutan, yaitu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut melainkan hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya.

Berikut adalah soal-soal untuk membantumu memahami perhitungan sifat-sifat tersebut.

1. MgSO₄0,1 mol yang dilarutkan dalam 400 mL air akan menghasilkan larutan magnesiumsulfat dengan kemolalan ……
Massa jenis air=1 g/mL

A. 0,1 B. 0,25 C. 0,5 D. 1 E. 1,2

Pembahasan :
Diketahui : n MgSO_{4 =0,1 mol}
_{V air =400 mL}
_{⍴ air =1 g/mL}
_{Ditanya : m ?}
Jawab : pelarut (p)=⍴ x V
_{=1 x 400}
_{=400 gram}

Bimbel Jakarta Timur | Bimbel Diah Jakarta Timur | WA : +6285875969990

m=0,1 x 1.000
400
=0,1 x 2,5
=0,25 molal (B)

2. Larutan 1molal NaOH terbuat dari 20 gram NaOH dengan air sebanyak…..

(Ar Na=23,O=16 dan H=1)
A. 200 gram D. 500 gram

B. 250gram E. 1 kg

C. 400 gram

Pembahasan :
Diketahui : m NaOH_{=1 molal}
_{G NaOH=20 gram}
_{Mr =23 + 16 + 1=40}
_{Ditanya : p ?}

_{Jawab : m= G x 1.000}
_{Mr p}
_{1= 20 x 1.000}
_{40 p}

1= 500
p
p=500 gram (D)

3. Kemolalanlarutan 15 gram urea CO(NH₂)₂ dalam 200 mL air adalah….

(Ar N=14,H=1, C=12, O=16 dan massa jenis air=1 g/mL)

A.0,125 B. 0,250 C. 0,500

D. 1,000            E. 1,250

Pembahasan :
Diketahui : G urea =15 gram
Mr =12 + 16 + 2 (14 + 2)=60
_{V air =200 mL}
_{⍴ air =1 g/mL}
_{Ditanya : m ?}

_{Jawab :}pelarut (p)=⍴ x V
_{=1 x 00}
_{=200 gram}
m=  G  x  1.000
_{Mr p}
_{m=15 x  1.000}
_{60 200}
_{=1,25 molal (E)}

4. Berapamassa glikol (C₂H₆O₂) yang harus dicampurkanke dalam 100 gram air untuk menghasilkan larutan dengan kemolalan 5?

A. 16gram D. 62 gram

B. 31gram E. 90 gram

C. 55 gram

Pembahasan :
Diketahui : Mr =24 + 6 + 32=62
p =100 gram
m =5 molal
_{Ditanya : G ?}

_{Jawab : m= G x 1.000}
_{Mr p}
_{5= G x 1.000}
_{62 100}
_{G=5 x 62 x 100}
_1.000
_{=31 gram (B)}

5. Kemolalandari larutan glukosa 36 % ?

A.3,125 B. 3,750 C. 4,000

D. 5,25 D. 6,25

Pembahasan :
Diketahui : Kadar glukosa dalam air=36 %,

maka dianggap G=36 dan p=100-36=64

Mr glukosa=180
Mr air=18
_{Ditanya : m ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{m=  36  x  1.000}
_{180 64}
_{m= 3,750 molal (B)}

6. Suatularutan cuka (CH₃COOH) mempunyai kemolalan 4,1. Berapa kadar cukadalam larutan tersebut?

A. 15%     B. 18%     C. 20%      D. 24%      E. 25%

Pembahasan :
Diketahui : Mr =60
m=4,1 molal
_{Ditanya : % cuka ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{4,1=  G  x  1.000}
_{60 p}
_{G  =  4,1 x 60}
_{p 1.000}

_{G = 246}
_{p 1.000}
_{kadar cuka=_ G _ x 100%}
_{G + p}
_{= 246 x 100%}
_1.246
_{=19,7 % ⋍ 20 % (C)}

7. Kadarglukosa dalam larutan glukosa 1 molal adalah….. (Mr glukosa=180)

A. 15% B.18% C. 20% D. 24% E. 25%

Pembahasan :
Diketahui : Mr =180
m =1 molal
_{Ditanya : % glukosa ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{1=  G  x  1.000}
_{180 p}
_{G  =  1 x 180}
_{p 1.000}

_{G = 18}
_{p 100}
_{kadar glukosa= _ G _ x 100%}
_{G + p}
_{= 18 x 100%}
₁₁₈
_{=15,2 % ⋍ 15 % (A)}

8. Kemolalanlarutan yang dibuat dengan melarutkan 9 gramurea (Mr=60) dalam 100 gram air adalah … mol/kg
A. 0,015     B.0,15     C. 1,5        D. 15       E. 16

Pembahasan :
Diketahui : G =9 gram
Mr=60
p =100 gram
_{Ditanya : m ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{m=  9  x  1.000}
_{60 100}
_{=1,5 (C)}

9. Massa sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁)yang harus dilarutkan dalam 50 ml air agar terbentuk 1 molal larutan sukrosaadalah… gram

A. 1,71 B. 3,42 C. 17,1

D. 34,2               E. 171

Pembahasan :
Diketahui : Mr=342
p =50 gram ( ingat ⍴ air=1 g/mL)
m=1
_{Ditanya : G ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{1=  G   x  1.000}
_{342 50}

_{G =342 x 50}
_1.000

=17,1 gram (C)

10. Volumeair yang dibutuhkan untuk melarutkan 23,4 gram NaCl dapat menjadi larutan NaCl2 molal adalah…. mL

A. 50         B. 100         C. 150        D. 200     E. 250

Pembahasan :
Diketahui : G =23,4 gram
Mr=58,5
m=2
_{Ditanya : V ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{2=  23,4  x  1.000}
_{58,5 p}

p=23,4 x 1.000
58,5 x 2
=200 gram
V=200 mL (D)

11. Sebanyak2,1 gram soda kue (NaHCO₃) dilarutkan dengan 250 ml air. Makamolalitas larutan yang dihasilkan adalah….

A. 0,1        B. 0,2         C. 0,4        D. 1           E. 2

Pembahasan :
Diketahui : G =2,1 gram
Mr=84
p=250 gram
_{Ditanya : m ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{m=  2,1  x  1.000}
_{84 250}
_{=0,1 (A)}

12.Molalitas larutan yang mengandung 4,9 gram H₂SO₄ dalam100 ml air adalah….

A. 0,05       B. 0,1        C. 0,2         D. 0,4         E. 0,5

Pembahasan :
Diketahui : G =4,9 gram
Mr=98
p=100 gram
_{Ditanya : m ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{m=  4,9  x  1.000}
_{98 100}
_{=0,5 (E)}

13. Larutanyang dibuat dari 6 gram urea dalam 200 mL air yang dicampur dengan 12 gram ureadalam 300 mL air akan membentuk larutan urea dengan kemolalan …

A. 1,1         B. 1,0         C. 0,8        D. 0,6       E. 0,3

Pembahasan :
Diketahui : G1 =6 gram
Mr=60
p1=200 gram
G2 =12 gram
p2 =300 gram
_{Ditanya : m ?}

_{Jawab : m=  G  x  1.000}
_{Mr p}
_{m=  (6+12)  x   1.000}
_{60 (200+300)}
_{=  18 x  1.000}
_{60 500}
_{=0,6 (C)}

14.Fraksimol urea dalam suatu larutan yang mengandung 24 gram urea CO(NH₂)₂ dan108 gram air adalah…

A. ½ B. ⅓ C. ¼ D. ¹/₈ E.¹/₁₆

Pembahasan :
Diketahui : G=24 gram
Mr urea=60
p=108 gram
Mr air=18
Ditanya : Xt ?
nt = 24 =0,4
60
np =108 =6
18
Jawab :

Xt =   0,4
0,4 + 6
=  0,4
6,4
=¹/₁₆  (E)

15. Glukosa C₆H₁₂O₆sebanyak 30 gram dilarutkan dengan 52 gram benzena (C₆H₆).Fraksi mol glukosa adalah…

A. 0,05       B. 0,1        C. 0,2         D. 0,4         E. 0,5

Pembahasan :
Diketahui : G=30 gram
Mr glukosa=180
p=52 gram
Mr benzena=78
Ditanya : Xt ?
nt =  30  =  1
180 6
np = 52 =  4
78 6

Jawab :

Xt = ¹/₆

¹/₆ + ⁴/₆

= ¹/₆

⁵/₆

=¹/₅=0,2 (C)

16. 30 gramCaCO₃ dilarutkan dengan 30 gram asam asetat (CH₃COOH).Fraksi mol kalsium karbonat adalah….

A. 0,125 B. 0,375 C. 0,45

D. 0,5 E. 0,625

Pembahasan:
Diketahui:G=30 gram
Mr CaCO₃=100
p=30 gram
Mr (CH₃COOH)=60
Ditanya : Xt ?
n _t = 30 = 0,3
100
n_p = 30 = 0,5
60

Jawab :

X_t = 0,3

0,3 + 0,5

= 0,3

0,8

=0,375 (B)

17. Larutanurea dalam air kadarnya 10%. Fraksi mol air dalam larutan tersebut adalah….

A. 1/30 B. 1/31 C. 3/31 D. 30/31 E. 31/30

Pembahasan:

Diketahui:Kadar urea dalam air=10 %,

maka dianggap G=10 dan p=100-10=90
Mr urea=60
Mr air=18
Ditanya : Xt ?
n_t = 10 = 1
60 6

n_p = 90 = 30
18 6
Jawab :

X_t = 1/6

1/6 + 30/6

= 1/6

31/6

=1/31 (C)

18.Fraksi mol HCl dari larutan 37% asam klorida adalah….
(Ar H=1, Cl=35,5 danO=16)

A. 1/7 B. 2/7 C. 1/9 D. 2/9 E. 7/9

Pembahasan:

Diketahui:Kadar HCl dalam air=37 %,

maka dianggap G=37 dan p=100-37=63
Mr HCl=36,5
Mr air =18
Ditanya : Xt ?
n_t = 37 ⋍ 1
36,5

n_p =63 =3,5
18
Jawab :

X_t = 1

1 + 3,5

= 1

4,5

=2/9 (D)

19. Larutannatrium hidroksida dibuat dari 12 gram NaOH yang dilarutkan dengan 27 gram air.Fraksi mol NaOH dalam larutan adalah….

A. 1/3 B. 1/5 C. 1/6 D. 2/5 E. 5/6

Pembahasan
Diketahui:G=12 gram
Mr NaOH =40
p=27 gram
Mr air =18
Ditanya : Xt ?
n _t = 12 = 0,3
40
n_p = 27 =1,5
18

Jawab :

X_t = 0,3

0,3 + 1,5

= 0,3

1,8

=1/6 (B)

20. Fraksimol NaOH dalam larutan NaOH adalah 1/11. Jika air untuk melarutkan sebanyak 90 gram,maka banyaknya NaOH adalah….

A.4 gram B. 8 gram C. 10 gram

D.20 gram E. 25 gram

Pembahasan
Diketahui:_Xt =1/11
Mr NaOH =40
p=90 gram
Mr air =18
Ditanya : G?
n _t = G
40
n_p = 90 =5
18

Jawab :

Xt= nt

nt + np

1 = nt
11 nt + 5

nt + 5 =11 nt
5 =11nt - nt
5 =10 nt

nt =0,5
G =0,5
40
G =0,5 x 40=20 gram (D)

21. Fraksimol air dalam larutan 20 gram urea dan 24 gram air adalah….

A. 0,2 B. 0,4 C. 0,6 D. 0,8 E. 1,0

Pembahasan
Diketahui:G=20 gram
Mr urea=60
p=24 gram
Mr air =18
Ditanya : Xt ?
n _t = 20 = 1
60 3
n_p = 24 = 4
18 3

Jawab :

X_t = 1/3

1/3 + 4/3

= 1/3

5/3

=0,2 (A)

22. Fraksimol etanol (C₂H₅OH) dalam larutan 46 % etanol adalah…

A. 0,1 B. 0,2 C. 0,25 D. 0,3 E. 0,4

Pembahasan:

Diketahui:Kadar etanol dalam air=46 %,

maka dianggap G=46 dan p=100-46=54
Mr etanol=46
Mr air =18
Ditanya : Xt ?
n_t = 46 =1
46

n_p = 54 =3
18
Jawab :

X_t = 1

1 + 3

= 1

=0,25 (D)

23. Fraksimol natrium klorida dalam larutan NaCl adalah 0,17. Fraksi mol air dalamlarutan tersebut adalah….

A. 0,18 B. 0,23 C. 0,71 D. 0,83 E. 0,93

Pembahasan :
Diketahui : Xt =0,17
Ditanya Xp ?
Jawab :
Xt + Xp =1
0,17 + Xp =1
Xp =1 - 0.17
=0,83 (D)

24. Suatularutan terdiri dari 5 mol zat A, 6 mol zat B dan 9 mol zat C. Pernyataan yangbenar adalah….

A. X_A=5, X_B=6 dan x_C=9

B. X_A=0,5, X_B=0,6 dan x_C=0,9

C. X_A=0,2, X_B=0,3 dan x_C=0,4

D. X_A=0,25, X_B=0,3 dan x_C=0,45

E. X_A=0,25, X_B=0,3 dan x_C=0,4

Pembahasan :
Diketahui : nA =5
nB =6
nC =9
Ditanya : XA, XB, XC ?
Jawab :
XA = XA

XA + XB + XC
= 5
5 + 6 + 9
= 5
20
=0,25

XB = XB

XA + XB + XC
= 6
5 + 6 + 9
= 6
20
=0,3

XC = XC

XA + XB + XC
= 9
5 + 6 + 9
= 9
20
=0,45 (D)

25. Sebanyak 46 gram gliserol (Mr=92) dicampur dengan 27gram air . Pernyataan yang benar adalah….

A. X_t=2 dan x_p=3

B. X_t=0,2 dan x_p=0,3

C. X_t=0,2 dan x_p=0,8

D. X_t=0,25 dan x_p=0,8

E. X_t=0,25 dan x_p=0,75

Pembahasan

Diketahui:G=46 gram
Mr gliserol=92
p=27 gram
Mr air =18
Ditanya : Xt, Xp ?
n_t = 46 =0,5
92
n_p = 27 =1,5
18

Jawab :

X_t = 0,5

0,5 + 1,5

=0,25

Xp =1 - X_t

=1 - 0,25

=0,75 (E)

Demikian soal-soal latihan yang dapat kami sajikan. Semoga soal-soal latihan ini dapat membantumu untuk lebih memahami materi molalitas dan fraksi mol.

Kepada sesama penulis mohon untuk tidak menyalin dan mempublikasikan sebagian atau seluruh isi artikel ini tanpa izin.

Jika ada pertanyaan tentang isi artikel silahkan komentar pada artikel yang dimaksud, bukan pada nomer whatsapp yang kami cantumkan. Nomer ini adalah untuk keperluan pendaftaran dan informasi bimbel, bukan jasa tanya jawab soal.

Bimbel Jakarta Timur

Nemo enim ipsam voluptatem quia voluptas sit aspernatur aut odit aut fugit, sed quia consequuntur magni dolores eos qui ratione voluptatem sequi nesciunt.

SOAL MOLALITAS DAN FRAKSI MOL

Bimbel Jakarta Timur

Bimbel Jakarta Timur

Jl. Wijaya Kusuma I, Gg. I, No. 212, Jakarta Timur, 13460, DKI Jakarta, Indonesia

Popular Posts

Alamat Bimbel Jakarta Timur

Tentang Bimbel Jakarta Timur

Label

Matematika

Ad infinitum